अभिक्रिया की आण्विकता(अणुसंख्यता) और अभिक्रिया की कोटि में 11 अंतर बताइए।

अभिक्रिया की आण्विकता और अभिक्रिया की कोटि में अंतर/
Difference between molecularity of reaction and order of reaction

नमस्कार दोस्तों आज के इस आर्टिकल में हम देखेंगे अभिक्रिया की आण्विकता और अभिक्रिया की कोटि में अंतर लिखिए।मोललता की परिभाषा लिखिए। मोलरता की परिभाषा लिखिए। मोलरता और मोललता में अंतर बताइए। आदर्श विलयन किसे कहते हैं और अन आदर्श विलयन किसे कहते हैं उदाहरण सहित लिखिए, और आदर्श विलयन और अनादर विलयन में अंतर लिखिए, वांट हॉफ कारक या गुणांक पर टिप्पणी लिखिए।,वाण्ट हॉफ कारक या गुणांक के अनुप्रयोग लिखिए। क्योंकि यह प्रश्न परीक्षा की दृष्टि से बहुत ही महत्वपूर्ण है इसलिए आप इस पोस्ट को पूरा जरूर पढ़ें धन्यवाद।

अभिक्रिया की आण्विकता से आप क्या समझते हैं?

उत्तर:– किसी रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेने वाले अभिकारक अणुओं की संख्या अण्विकता कहलाती हैं।

               अथवा

किसी अभिक्रिया में भाग लेने वाले कुल अणुओं की संख्या है। उस अभिक्रिया की आणविकता कहलाती है।

अभिक्रिया की कोटि से आप क्या समझते हैं?

उत्तर:–किसी रासायनिक अभिक्रिया में अभिक्रिया के वेग को निर्धारित करने वाले अणुओं की संख्या         अभिक्रिया की कोटि कहलाती है।

अथवा

अभिक्रिया में भाग लेने वाले उन अणुओं की संख्या है। जिनका सांद्रण परिवर्तित होता है।

अभिक्रिया की आण्विकता और अभिक्रिया की कोटि में अंतर लिखिए।

उत्तर:– अभिक्रिया की आण्विकता और अभिक्रिया की कोटि में अंतर निम्नलिखित है–

अभिक्रिया की आण्विकता और अभिक्रिया की कोटि में अंतर

	आण्विकता/अणुसंख्यता	कोटि
1	रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेने वाले अभिकारक अणुओं की संख्या अण्विकता कहलाती हैं।	किसी रासायनिक अभिक्रिया में अभिक्रिया के वेग को निर्धारित करने वाले अणुओं की संख्या       अभिक्रिया की कोटि कहलाती है ।
2	आण्विकता का निर्धारण अभिक्रिया को देखकर किया जाता है।	कोटि का निर्धारण प्रायोगिक विधियों द्वारा किया जाता है।
3	आण्विकता एक सैद्धांतिक राशि है।	कोटि एक प्रायोगिक राशि है।
4	आण्विकता का मान कभी शून्य नहीं हो सकता है।	कोटि का मान शून्य हो सकता है।
5	इसकी कोई इकाई नहीं होती है	इसकी  इकाई होती है।
6	यह ऋणात्मक नहीं हो सकती है।	यह ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाओं के लिए इसका मान ऋणात्मक हो सकता है।
7	यह रासायनिक समीकरण देखकर पता लगाई जा सकती है।	इसे प्रयोग करके पता लगाया जाता है।
8	यह अभिक्रिया के किसी पद विशेष से संबंधित होती है।	यह संपूर्ण अभिक्रिया से संबंधित होती है।
9	आणविकता अभिक्रिया दर व सांद्रता से किसी भी प्रकार प्रभावित नहीं होती है।	प्रत्येक अभिक्रिया कोटि के लिए एक विशिष्ट बलगतिकी समीकरण होता है जिसमें अभिक्रिया की गति सांद्रता के साथ संबंधित रहती है।
10	यह अभिक्रिया में भाग लेने वाले अणुओं की संख्या के सदैव बराबर होती है।	यह अभिक्रिया में भाग लेने वाले अणुओं की संख्या के सदैव बराबर नहीं होती है।
11	जटिल अभिक्रिया के वेग निर्धारक पद की आण्विकता का मान अभिक्रिया की कोटि के बराबर होता है।	अभिक्रिया की कोटि वेग निर्धारक पद की आण्विकता के बराबर होती है।

                       अथवा

अभिक्रिया की आणविकता और कोटि में अंतर लिखिए

	अणुसंख्यता/आण्विकता	कोटि
1	यह अभिक्रिया में भाग लेने वाले कुल अणुओं की संख्या है।	अभिक्रिया में भाग लेने वाले उन अणुओं की संख्या है जिनका सांद्रण परिवर्तित होता है।
2	यह केवल सैद्धांतिक पद है।	ऐसी प्रयोग द्वारा ज्ञात कर सकते हैं।
3	यह हमेशा पूर्णांक होता है।	यह प्रभाज भी हो सकता है।
4	इसका मान शून्य नहीं होता है।	इसका मान शून्य हो सकता है।
5	इससे अभिक्रिया की क्रिया विधि के संबंध में कोई जानकारी नहीं मिलती है।	इससे अभिक्रिया की क्रिया विधि के संबंध में जानकारी मिलती है।

मोलरता की परिभाषा लिखिए

मोलरता की परिभाषा:– किसी वीलयन के एक लीटर आयतन में उपस्थित विलेय के मोलों अथवा ग्राम अणुओं की संख्या मोलरता कहलाती है। इस M से दर्शाते हैं।

मोललता को परिभाषित कीजिए।

मोललता की परिभाषा:– किसी विलयन के 1000 ग्राम विलायक में विलेय के मोलों अथवा ग्राम अणुओं की संख्या मोललता कहलाती है। इससे m द्वारा दर्शाया जाता है।

मोलरता और मोललता में अंतर लिखिए

मोलरता और मोललता में अंतर निम्नलिखित है–

मोलरता और मोललता में अंतर

	मोलरता	मोललता
1	मोलरता का संबंध विलयन के आयतन से होता है।	मोललता का संबंध विलायक की मात्रा से होता है।
2	विलायक की मात्रा महत्वहीन है।	विलयन का आयतन महत्व नहीं रखता है।
3	मोलरता तापक्रम परिवर्तन पर परिवर्तित हो सकती है।	मोललता ताप का प्रभाव नहीं पड़ता है।
4	इसे मोल प्रति लीटर में व्यक्त किया जाता है।	इसे मोल प्रति किग्रा. में व्यक्त की करते हैं।
5	इसे M से दर्शाया जाता है।	इसे m से दर्शाया जाता है।

प्रश्न:- वाण्ट हॉफ कारक या गुणांक के अनुप्रयोग लिखिए।

 वाण्ट हॉफ कारक या गुणांक के अनुप्रयोग निम्नलिखित हैं-

(1) किसी पदार्थ के संगुणन या वियोजन की मात्रा ज्ञात करने में।

(2) विद्युत अपघट्य के वियोजन की मात्रा ज्ञात करने में।

(3) विभिन्न अणुसंख्यक गुणधर्मों के मान ज्ञात करने में।

वाण्ट हॉफ गुणांक क्या है? वाण्ट हॉफ गुणांक के अनुप्रयोग लिखिए।

प्रश्न :- वांट हॉफ कारक या गुणांक पर टिप्पणी लिखिए।

उत्तर:- वाण्ट हॉफ गुणांक को  वाण्ट हॉफ कारक के नाम से भी जाना जाता है।

वाण्ट हॉफ कारक (Vant Haff Factor):- कभी-कभी विलयन में विलेय पदार्थ के अणुओं का संगुणन या वियोजन हो जाता है जिससे विलयन में  कणों की संख्या परिवर्तित हो जाती है इसलिए अणुसंख्यक गुण धर्मों के वास्तविक मान प्राप्त नहीं होते।

अणुसंख्यक गुण धर्मों के वास्तविक मान प्राप्त करने के लिए अथवा संगुणन या वियोजन की मात्रा ज्ञात करने के लिए वैज्ञानिक वाण्ट हॉफ ने कारक या गुणांक का उपयोग किया। जिसे वाण्ट हॉफ कारक या गुणांक कहते हैं। ऐसे i से प्रदर्शित करते हैं।

सूत्र:-

i = प्रेक्षित अणुसंख्यक गुणधर्म / वास्तविक अणुसंख्यक गुणधर्म

i = संगुणन या वियोजन के बाद कणों की संख्या / सामान्य अवस्था में कणों की संख्या

प्रश्न:-आदर्श विलयन और अनादर्श विलयन में अंतर लिखिए।

उत्तर:- आदर्श विलयन और अनादर्श  विलयन में अन्तर निम्नलिखित है-

	आदर्श विलयन	अनादर्श विलयन
1	यह विलयन राउल्ट के नियम का पालन करते हैं।	यह विलयन राउल्ट के नियम का पालन नहीं करते हैं।
2	इनका ∆Hmix शून्य होता है।	इनका ∆Hmix शून्य नहीं होता है।
3	इनका ∆Vmix शून्य ने होता है।	इनका ∆Vmix शून्य नहीं होता है।
4	प्रकृति में कोई भी विलयन आदर्श विलयन नहीं है।	प्रकृति में समस्त विलयन अनादर्श विलयन होते हैं।
5	उदाहरण:- बेंजीन+टालुई	उदाहरण:- HCl +H2O

प्रश्न. :- आदर्श विलयन और आनदर्श विलयन किसे कहते हैं? उदाहरण सहित समझाइए।

                                     अथवा

प्रश्न. :- विलयन किसे कहते हैं आदर्श विलयन और अनादर्श विलयन में अंतर लिखिए।

उत्तर:- विलयन की परिभाषा:- दो या दो से अधिक पदार्थों का समांगी मिश्रण विलयन कहलाता है।

आदर्श विलयन की परिभाषा:- आदर्श विलयन वे विलयन होते हैं जो सांद्रण एवं ताप की सभी परिस्थितियों में राउल्ट के नियम का पूर्णतः पालन करते हैं। तथा इनके बनने पर एंथैल्पी अथवा आयतन में कोई परिवर्तन नहीं होता है । आदर्श विलययन कहलाता है।

उदाहरण:- बेंजीन और टालुईन ,क्लोरो बेंजीन और ब्रोमो बेंजीन ।

अनादर्श विलयन की परिभाषा:- अनादर्श विलयन वे विलयन होते हैं जो राउल्ट के नियम का पालन नहीं करते हैं तथा जिनके बनने पर एंथैल्पी तथा आयतन दोनों में परिवर्तन होता है  अनादर्श विलयन कहलाते हैं।

उदाहरण:- क्लोरोफॉर्म + एसीटोन , एसीटोन + CS2 , HCl +H2O ।

प्रश्न :- वांट हॉफ कारक या गुणांक पर टिप्पणी लिखिए।

उत्तर:-

वाण्ट हॉफ कारक (Vant Haff Factor):- कभी-कभी विलयन में विलेय पदार्थ के अणुओं का संगुणन या वियोजन हो जाता है जिससे विलयन में  कणों की संख्या परिवर्तित हो जाती है इसलिए अणुसंख्यक गुण धर्मों के वास्तविक मान प्राप्त नहीं होते।

अणुसंख्यक गुण धर्मों के वास्तविक मान प्राप्त करने के लिए अथवा संगुणन या वियोजन की मात्रा ज्ञात करने के लिए वैज्ञानिक वाण्ट हॉफ ने कारक या गुणांक का उपयोग किया। जिसे वाण्ट हॉफ कारक या गुणांक कहते हैं। ऐसे i से प्रदर्शित करते हैं।

सूत्र:-

i = प्रेक्षित अणुसंख्यक गुणधर्म / वास्तविक अणुसंख्यक गुणधर्म

i = संगुणन या वियोजन के बाद कणों की संख्या / सामान्य अवस्था में कणों की संख्या

प्रश्न:- वाण्ट हॉफ कारक या गुणांक के अनुप्रयोग लिखिए।

 वाण्ट हॉफ कारक या गुणांक के अनुप्रयोग निम्नलिखित हैं-

(1) किसी पदार्थ के संगुणन या वियोजन की मात्रा ज्ञात करने में।

(2) विद्युत अपघट्य के वियोजन की मात्रा ज्ञात करने में।

(3) विभिन्न अणुसंख्यक गुणधर्मों के मान ज्ञात करने में।